【48812】蒸腾操作中有必要用到蒸腾皿doc

  ．蒸腾操作中有必要用到蒸腾皿，下列有关蒸腾皿的操作中，不正确的是( )。 A．将蒸腾皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将蒸腾皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将蒸腾皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D．将火热的蒸腾皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲刷 2．下列试验操作中过错的是( )。 A．蒸腾操作时，不能使混合物中的水分彻底蒸干后才中止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球接近蒸馏支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应挑选有机萃取剂，且萃取剂的密度有必要比水大 3．下列试验操作中过错的是( )。 A．用10 ml的量筒量取6的液体用药匙或许纸槽把粉末状药品送入试管的底部 B． C． D． 5．下列操作，正常的情况下不彼此触摸的是与B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管顶级与试管内壁BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )。 A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 7．有一份气体g，体积4.48 L(标准情况下)，该气体的摩尔质量是A．28.4B．28.4 gmol C．71 D．71 gmol 8．试验室中需求制造2 mol/L的NaCl溶液950 mL，制造时应选用的容量瓶的标准和称取的NaCl的质量分别是( )。 A．950 ml 111.2 g B．500 ml 117 g C．1 000 ml 117 g D．恣意标准 111.2 g 9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B．16 g CH4所含原子数目为NA C．17 g NH3所含中子数目为10 NA D．18 g水所含分子数目为NA 10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确办法依次是( )。 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 11．某溶液中含有较很多的Cl、、OH3种阴离子，假如只取一次该溶液分别将3种阴离子查验出来，下列试验 ①滴加MgNO3)2溶液过滤加AgNO3溶液Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 12．已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。以上条件的组合中不能用来核算该饱和溶液的物质的量浓度的是 A． B． C． D． 13．有一线，该瓶充入空气后质量为m2。在相同情况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )。 A．29 B．29 C．29 D．29 14．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲制造1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )。 A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 15．下列说法中，正确的是( )。 A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准情况下，22.4 L水的质量约为18 g C．22 g二氧化碳与标准情况下11.2 L HCl含有相同的分子数 D．标准情况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 16．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除掉这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，参加的先后次序可所以( )。 A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④ 17．下列溶液中的氯离子与50 mL 1 molL的AlCl3溶液中氯离子持平的是 A．150 mL 1 molL的NaClB．75 mL mol/L的NH4Cl C150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2 18． 某10% NaOH溶液，加热蒸腾掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L 19．要制造物质的量浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是 ( )。 A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，参加烧杯中，一起不断拌和至固体溶解 B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边拌和，边渐渐参加蒸馏水，待固体彻底溶解后用蒸馏水稀释至100 mL C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，参加适量蒸馏水，振动容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，重复摇匀 D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断拌和下，渐渐倒入烧杯中 20．A．过滤法 B．蒸馏法 C．膜别离法 D．离子交换法 二、填空题 21．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表明，则： (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为__________个。 (3)该气体在标准情况下的体积为____________L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反响)，其溶液中溶质的质量分数为_____。 (5)该气体溶于水后构成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 22．下列所含分子数由多到少的摆放次序是 。 A．标准情况下33.6 L H2 B．所含电子的物质的量为4 mol的H2 C．20 ℃时45 g H2O D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体 E．含原子总数约为1.204×1024的NH3 三、试验题 23．用量筒量取必定体积的液体时，若选用仰望的办法量取20 mL液体，则实践量取的液体的体积比20 mL ，若量筒中实践有20 mL液体，而你读数时选用了仰望的办法，则读得的数据比20 mL 。 24．就有关物质的别离答复下列问题： (1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。 物质 熔点/沸点/密度/g·cm-3 溶解性 A 11.5 198 1.11 A、B互溶，且均易溶于水 B 17.9 290 1.26 ?据此剖析，将A和B彼此别离的常用办法是：????????????????????????? 。1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，答复下列问题： (1)请写出该试验的试验过程： ① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。 (2)所需仪器为：容量瓶 (标准： )、托盘天平、还需求那些试验仪器才干完结该试验，请写出： 。 (3)试剖析下列操刁难所配溶液的浓度有何影响及形成该影响的原因。 ①为加快固体溶解，可略微加热并不断拌和。在未降至室温时，立行将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。 ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。 四、核算题 26．将密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L、密度为1.20 g/cm3的稀硫酸。求： (1)所需浓硫酸的体积； (2)所需水的体积。 参用胶头滴管向试管滴液体时，滴管顶级试管内壁，核算出摩尔质量M＝71 g/mol。 8．C 解析：试验室没有950 mL的容量瓶，应先配出1 000 mL的溶液待用。 9．D 解析：其间A．2.4 g金属镁所含电子数目为1.2 NA；B．16 g CH4所含原子数目为5 NA；C．17 g NH3所含中子数目为7 NA。 10．C 解析：考察分液、蒸馏、萃取三种别离办法运用的情形。 11．B 解析：若先滴加AgNO3溶液Cl－、CO、OH－都沉积，所以AgNO3溶液Mg(NO3)2溶液CO、OH－都沉积，所以不能最早滴加；而先滴加Ba(NO3)2溶液CO一种离子，所以最早滴加Ba(NO3)2溶液。 12．A 解析：无法求得溶质的物质的量。 13．C 解析：根据进行核算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。 14．A 解析：原溶液浓度为5 mol/L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。 15．C 解析：其间A没阐明温度压强；B．在标准情况下，水为液态；D．标准情况下，相同体积的任何气体单质所含的分子数必定相同，但原子数不必定相同。 16．B 解析：Na2CO3的效果除了除掉粗盐中的CaCl2，还起着除掉过量的BaCl2的效果，所以只要①在③之后的次序才能够。 17．B 解析：留意本题考察的是浓度，与体积无关。 18．A 解析：根据m1w1＝m2w2，得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L。 19．D 解析：考察装备必定物质的量浓度的溶液。 20．A 解析：过滤无法除掉可溶于水的氯化钠等物质。 二、填空题 21．(1) (2) (3) (4) (5) 解析：根据公式核算即可。 22．C＞B＞A＞D＞E 解析：其间A中分子数为1.5NA，B中分子数为2NA，C中分子数为2.5NA，D中分子数为1NA，E中分子数为0.5NA。 三、试验题 23．小 大 解析：可用画图的办法了解。 24．(1)蒸馏 (2)恣意取一层液体加水，假如不分层，则取的是水层，反之是有机溶剂层 解析：考察蒸馏别离的运用情形及水和有机溶剂不相溶分层的原理。 25．(1)①核算 ②称量 ③溶解 ④移液 ⑤洗刷 ⑥定容 解析：考察制造必定物质的量浓度的溶液的根本过程。 (2)500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 解析：考察制造必定物质的量浓度的溶液的仪器。 (3)①偏大 受热胀大时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小 ②偏小 溶液体积增大，溶质量不变 解析：考察差错剖析。 四、核算题 26．(1)108.7 mL (2)1 000 mL 解：n(硫酸)＝2 mol/L×1 L＝2 mol m(硫酸)＝2 mol×98 g/mol＝196 g m(浓硫酸)＝196 g÷98%＝200 g V(浓硫酸)＝200 g÷1.84 g/cm3 ＝108.7 mL m(稀硫酸)＝1.20 g/cm3×1 000 mL＝1 200 g m(水)＝1 200 g－200 g＝1 000 g V(水)＝1 000 g÷1.00 g/cm3＝1 000 cm=1000ml

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