坩埚与蒸发皿使用区别doc

  坩埚和蒸发皿的使用区别 首先，二者用途不同。坩埚可以加热不含水的物质,比如熔化非腐蚀性盐类、灼烧沉淀、碳化或灰化某些复杂试样等；蒸发皿通常用于蒸发溶液。第二，用途不同决定了材料不同。坩埚的材料必须耐高温，陶瓷的坩埚使用的温度上限约为800度，再高就不行了；而石英的坩埚可以在1000度以上的高温使用。蒸发皿通常为普通玻璃制，也有用陶瓷的，使用温度应该多在400度以下，太高了会破裂的。第三，材料不同决定了加热方法不一样。坩埚可以直接加热，或者放进高温加热炉中加热；陶瓷制蒸发皿也可用明火直接加热，玻璃制蒸发皿一般要垫上石棉网才能加热。 第四，由于坩埚是热重分析中的常用仪器，对质量发展要求非常精确，取用坩埚一般要用坩埚钳；蒸发皿一般是用手拿取，转移试剂时可用玻璃棒或药匙。 氧气通入酸化的KI淀粉溶液中有什么现象， 溶液变蓝。是因为氧气将碘化钾氧化生成单质碘，碘与淀粉变蓝氧气有那么强的氧化性么？当然有。碘离子的还原性是很强的。很多氧化剂都能将其氧化。包括三价铁离子等 重铬酸钾酸性溶液与乙醇反应现象是什么?其中Cr是+3价吗? 溶液由橙色转变为绿色 原来重铬酸钾中铬元素化合价为+6 反应后为+3 这是一个氧化还原反应 反应后铬元素化合价当然降低咯 乙醇可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色 （2013?朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要的组成原材料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2 =CO2；???????? C+CO2? =2CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（2）下列说法正确的是 aba．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，流程图1：①气体A是 H2②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是 生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是 2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是 6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因： 随着电解进行，溶液中c（H+）慢慢地减少，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀 分析：（1）依据工业炼铁的原理做多元化的分析；（2）铁矿石需要粉碎，以增大和空气的接触面；浓度越大反应速率越大；合金的熔点低硬度大；（3）①铁与硫酸反应生成H2；②原电池加快反应速率；③Cr（OH）3是沉淀；（4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe-2e-═Fe2+，溶液呈酸性，H+离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e═H2↑，生成的Fe2+离子与Cr2O72-离子发生氧化还原反应；②随着电解进行，溶液中c（H+）?慢慢地减少，c（OH-）浓度增大； 解答：解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳， 故答案为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；（2）a、原料铁矿石是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率，故a正确；b、采用空气过量目的是增大氧气浓度，提高一氧化碳的浓度，提高炼铁反应速率，故b正确；c、生铁是合金，熔点低，故c错误；故答案为：a?b；（3）①铁与硫酸反应生成H2，故答案为：H2；②生铁中含有C，铁和碳在硫酸溶液中形成原电池，故答案为：生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率；③Cr3+与石灰乳反应生成Cr（OH）3是沉淀，离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+，故答案为：2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+；（4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe-2e-═Fe2+，溶液呈酸性，H+离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e═H2↑，Fe2+离子与Cr2O72-离子发生氧化还原反应生成Fe3+离子和Cr3+离子，反应离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；②随着电解进行，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，故答案为：随着电解进行，溶液中c（H+）?慢慢地减少，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀； （2013?朝阳区一模）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应 2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是 aba．用?H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用?Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/molH2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是 CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol ②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由 升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度上升，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随气温变化的曲线?与NO的物质的量比值是 3：1 ②曲线℃区间内发生主要反应的化学方程式是 4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2③900℃～1200℃ 4NH3+5O2═4NO+6H2O④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4?mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 1.5×10-4?mg/（m3?s）． 分析：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO；?b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化；C．用CO作脱除剂，则氮氧化物得电子发生还原反应；?（3）Ⅰ．?①根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加，接着进行颠倒即得目标方程式，其焓变进行相应改变；②尿素释放NH3的反应是吸热反应，根据温度对化学平衡及氨气溶解度的影响做多元化的分析；Ⅱ．①CO（NH2）2?的含量越高，NO脱除率越高；②、800℃～900℃区间内NO脱除率增大，NO参加反应，即尿素与NO反应生成N2；③、900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，反应中应该生成NO；④ 解答：解：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反应为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO；（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO，不利于吸收含氮烟气中的NO，故a正确；?b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化，O2会降低Na2SO3的利用率，故b正确；C．用CO作脱除剂，被氧化，则氮氧化物得电子发生还原反应，不会生成NO2，烟气中NO2的浓度不增加，故c错误；故答案为：ab；（3）①已知：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/molH2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol根据盖斯定律，两热化学方程式相加得2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-131kJ/mol，故尿素释放出NH3的热化学方程式为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol，故答案为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol；②释放氨气的反应是吸热反应，升高温度，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度上升，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行，故答案为：升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度上升，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行；Ⅱ．①CO（NH2）2?的含量越高，NO的转化率越大，即NO脱除率越高，所以曲线?与NO的物质的量比值是3：1，故答案为3：1；②800℃～900℃区间内NO脱除率增大，所以NO是作为反应物参加反应，高温时，尿素分解生成氨气、二氧化碳，氨气和一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气，即尿素与NO反应生成N2，同时生成二氧化碳和水，所以反应方程式为：4NH3+6NO═5N2+6H2O?或?2CO（NH2）2+6?NO═2CO2+4H2O+5N2，故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O?或?2CO（NH2）2+6?NO═2CO2+4H2O+5N2；③900℃～1200℃区间内脱除率下降，所以NO浓度上升，则该反应中应该有NO，尿素分解生成的氨气和烟气中的氧气反应生成一氧化氮和水，导致NO浓度增大，所以反应方程式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2═4NO+6H2O；???????④ 故NO的浓度变化量为（0.75-0.55）×6×10-4?mg/m3=1.2×10-4?mg/m3所以NO的脱除速率=1.5×10-4mg/（m3．s），故答案为：1.5×10-4．

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